Keemiline reaktsioon

Keemiline reaktsioon toimub siis, kui üks või mitu kemikaali muutub üheks või mitmeks teiseks kemikaaliks. Näited:

raua ja hapniku ühendumine rooste moodustamiseks
äädika ja söögisooda ühendamisel tekivad naatriumatsetaat, süsinikdioksiid ja vesi.
põlevad või plahvatavad asjad
paljud reaktsioonid, mis toimuvad elusolendite sees
elektrokeemilised reaktsioonid akude tühjendamisel või laadimisel

Mõned reaktsioonid on kiired ja teised aeglased. Mõned toimuvad erineva kiirusega, sõltuvalt temperatuurist või muudest asjadest. Näiteks puit ei reageeri õhuga, kui see on külm, kuid kui see piisavalt kuumaks teha, hakkab see põlema. Mõned reaktsioonid annavad energiat. Need on eksotermilised reaktsioonid. Teistes reaktsioonides võetakse energiat sisse. Need on endotermilisedreaktsioonid.

Tuumareaktsioonid ei ole keemilised reaktsioonid. Keemilised reaktsioonid hõlmavad ainult aatomite elektrone; tuumareaktsioonid hõlmavad aatomituumade prootoneid ja neutroneid.

Roostes raud

Lõkketuli on näide redoksist

Neli põhitüüpi

Süntees

Sünteesireaktsioonis ühinevad kaks või enam lihtsat ainet, et moodustada keerukamat ainet.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} $A+B\longrightarrow AB$

"Kaks või enam reageerivat ainet annavad ühe toote" on teine viis sünteesireaktsiooni identifitseerimiseks. Üks näide sünteesireaktsioonist on raua ja väävli ühendamine raud(II)-sulfiidi moodustamiseks:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS} $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Teine näide on lihtne vesinikgaas, mis ühendatakse lihtsa hapnikuga, et saada keerukamat ainet, näiteks vett.

Lagundamine

Lagunemisreaktsioon on see, kui keerulisem aine laguneb oma lihtsamateks osadeks. See on seega sünteesireaktsiooni vastand ja seda võib kirjutada järgmiselt:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} $AB\longrightarrow A+B$

Üks näide lagunemisreaktsioonist on vee elektrolüüs hapniku ja vesinikugaasi saamiseks:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}} $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Ühekordne asendamine

Ühe asendusreaktsiooni puhul asendab üks ühendis olev ühendamata element teise elemendi; teisisõnu, üks element vahetab ühendis teise elemendi vastu:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} $A+BC\longrightarrow AC+B$

Üks näide ühekordse väljatõrjumisreaktsiooni kohta on see, kui magneesium asendab vees vesiniku, mille tulemusena tekib magneesiumhüdroksiid ja vesinikgaas:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}} $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Topelt asendamine

Topeltasendusreaktsioonis vahetavad kahe ühendi anioonid ja katioonid kohad ja moodustavad kaks täiesti erinevat ühendit. Need reaktsioonid on üldises vormis:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} $AB+CD\longrightarrow AD+CB$

Näiteks kui baariumkloriid (BaCl₂ ) ja magneesiumsulfaat (MgSO₄ ) reageerivad, vahetab SO₄²⁻ anioon kohad 2Cl⁻ aniooniga, andes ühendid BaSO₄ja MgCl ₂.

Teine näide kahekordse väljatõrjumise reaktsioonist on plii(II)nitraadi reaktsioon kaaliumjodiidiga, mille käigus moodustub plii(II)jodiid ja kaaliumnitraat:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}} $Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}$

Neli põhilist keemilist reaktsiooni: süntees, lagundamine, ühekordne asendamine ja kahekordne asendamine.

Võrrandid

Keemilist reaktsiooni näitab võrrand:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\longrightarrow C+D} } $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Siin reageerivad A ja B keemilises reaktsioonis C ja D.

See on näide põlemisreaktsioonist.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} } $\mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}}$

süsinik + hapnik → süsinikdioksiid

Seotud leheküljed

Orgaaniline reaktsioon
Redox

Küsimused ja vastused

K: Mis on keemiline reaktsioon?

V: Keemiline reaktsioon toimub siis, kui üks või mitu kemikaali muutub üheks või mitmeks teiseks kemikaaliks.

K: Kas te oskate tuua näiteid keemiliste reaktsioonide kohta?

V: Jah, mõned näited keemilistest reaktsioonidest on raua ja hapniku liitumine rooste moodustamiseks, äädika ja söögisooda liitumine naatriumatsetaadi moodustamiseks, süsinikdioksiidi ja vee liitumine, asjade põlemine või plahvatamine ning paljud reaktsioonid, mis toimuvad elusolendite sees, näiteks fotosüntees.

K: Kas kõik keemilised reaktsioonid on kiired?

V: Ei, mõned reaktsioonid on kiired ja teised aeglased. Mõned toimuvad erineva kiirusega, sõltuvalt temperatuurist või muudest asjadest.

K: Mis on eksotermiline reaktsioon?

V: Eksotermiline reaktsioon on reaktsioon, mis annab energiat välja.

K: Mis on endotermiline reaktsioon?

V: Endotermiline reaktsioon on reaktsioon, mis võtab energiat.

K: Kas tuumareaktsioone loetakse keemilisteks reaktsioonideks?

V: Ei, tuumareaktsioonid ei ole keemilised reaktsioonid. Keemilised reaktsioonid hõlmavad ainult aatomite elektrone; tuumareaktsioonid hõlmavad aatomituumade prootoneid ja neutroneid.

K: Kas temperatuur võib mõjutada keemilise reaktsiooni kiirust?

V: Jah, sõltuvalt temperatuurist või muudest asjadest võivad mõned reaktsioonid toimuda erineva kiirusega. Näiteks puit ei reageeri õhuga, kui see on külm, kuid kui see piisavalt kuumaks teha, hakkab see põlema.