Siirdeseisund
Keemilises reaktsioonis on ülemineku olek punkt, kus energia väärtus on maksimaalne. Seda energiat nimetatakse aktiveerimisenergiaks. Kui kaks või enam molekuli segunevad, põrkuvad nad üksteisele. Kui nad põrkuvad piisavalt suure energiaga, et läbida ülemineku seisund, reageerivad nad ja moodustavad uusi molekule. Ülemineku olekus tekivad uued sidemed, samal ajal kui vanad sidemed purunevad. Graafikul või joonisel on ülemineku olek sageli tähistatud topelttikandiga ‡.
Ülemineku seisundit on väga raske uurida. Selle põhjuseks on see, et selle energia on nii suur, et molekulid jäävad sellesse vormi väga lühikeseks ajaks, tavaliselt femtosekunditeks. Oluline on mitte segi ajada üleminekusseisundeid vahepealsetega. Vahepealsed olekud asuvad energia miinimumpunktides ja võivad elada väga pikka aega. Sarnaselt ülemineku olekuga on vaheprodukt aga reaktsiooni reaktiivide ja produktide vahel.
Reaktsioonimehhanismide mõistmiseks on väga oluline uurida üleminekusseisundeid. On olemas teooriad ja arvutiprogrammid, mille abil saab arvutada, kuidas ülemineku olekud välja näevad. See on osa keemilisest kineetikast.
SN2-reaktsiooni ülemineku seisund
Küsimused ja vastused
K: Mis on keemilise reaktsiooni ülemineku seisund?
V: Ülemineku seisund on punkt, kus keemilises reaktsioonis on energia maksimaalne väärtus.
K: Mis on aktiveerimisenergia keemilises reaktsioonis?
V: Energiat, mis on vajalik reaktsiooni toimumiseks, nimetatakse aktiveerimisenergiaks.
K: Mis juhtub, kui kaks või enam molekuli segunevad keemilises reaktsioonis?
V: Kui kaks või enam molekuli segunevad, põrkuvad nad üksteisega kokku. Kui nad põrkuvad piisavalt suure energiaga, et läbida ülemineku seisund, reageerivad nad ja moodustavad uusi molekule.
K: Milleks kasutatakse keemilise reaktsiooni graafikul või joonisel topeltdolm (‡)?
V: Kahekordse tikri (‡) sümbolit kasutatakse keemilise reaktsiooni graafikul või joonisel ülemineku oleku tähistamiseks.
K: Miks on keemilise reaktsiooni ülemineku oleku uurimine keeruline?
V: Keemilises reaktsioonis on ülemineku olekut väga raske uurida, sest selle energia on nii suur, et molekulid jäävad sellesse vormi väga lühikeseks ajaks, tavaliselt femtosekunditeks.
K: Mis on keemilise reaktsiooni vaheprodukt?
V: Vaheprodukt on molekul, mis asub keemilises reaktsioonis minimaalsetes energiapunktides ja võib elada väga pikka aega.
K: Miks on reaktsioonimehhanismide mõistmisel oluline uurida üleminekusseisundeid?
V: Üleminekusseisundite uurimine on reaktsioonimehhanismide mõistmisel oluline, sest see aitab kindlaks teha, kuidas reaktsioon toimub ja kuidas seda kontrollida või manipuleerida.
