Aatommass

Aatommass (sümbol: _ma) on keemilise elemendi ühe aatomi mass. See sisaldab aatomi moodustavate kolme subatomaarse osake massi: prootonite, neutronite ja elektronide massi.

Aatommassi saab väljendada grammides. Kuna aga igal aatomil on väga väike mass, ei ole sellest väga palju abi. Selle asemel väljendatakse aatommassi ühtsetes aatommassiühikutes (ühiku sümbol: u). Üks aatommassiühik on määratletud kui 1/12 ühe süsinik-12 aatomi massist. 1 u väärtus on 1,660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Süsinik-12 aatomi mass on 12 u. Kuna elektronid on nii kerged, võime öelda, et süsinik-12 aatomi mass koosneb 6 prootonist ja 6 neutronist. Kuna prootonite ja neutronite massid on peaaegu täpselt ühesugused, võime öelda, et nii prootonite kui ka neutronite mass on ligikaudu 1 u. Seega saame aatomi massi ligikaudse väärtuse aatomi massiühikutes, arvutades välja aatomituuma prootonite ja neutronite arvu summa, mida nimetatakse massiarvuks. Aatomi aatommass on tavaliselt 0,1 u massiarvu piires.

Aatomi prootonite arv määrab, millise elemendiga on tegemist. Enamik looduses esinevaid elemente koosneb aga aatomitest, millel on erinev arv neutroneid. Teatud neutronite arvuga elemendi aatomi nimetatakse isotoobiks. Näiteks elemendil kloor on kaks tavalist isotoopi: kloor-35 ja kloor-37. Mõlemal kloori isotoobil on 17 prootonit, kuid kloor-37-l on 20 neutronit, mis on 2 neutronit rohkem kui kloor-35-l, millel on 18 neutronit. Igal isotoobil on oma aatommass, mida nimetatakse isotoopmassiks. Kloori puhul on kloori-35 mass umbes 35 u ja kloori-37 mass umbes 37 u.

Nagu eespool mainitud, tuleb märkida, et aatomi aatommass ei ole sama, mis tema massinumber. Aatomi massiarv (tähis: A) on aatomituuma prootonite ja neutronite arvu summa. Massiarvud on alati täisarvud, millel ei ole ühikuid. Samuti ei ole suhteline isotoopide mass sama mis isotoopide mass ja suhteline aatommass (mida nimetatakse ka aatomimassiks) ei ole sama mis aatommass.

Suhteline isotoopiamass on isotoobi mass võrreldes 1/12 süsiniku-12 aatomi massiga. Teisisõnu, suhteline isotoopne mass näitab, mitu korda on elemendi isotoop raskem kui üks kaheteistkümnendik süsinik-12 aatomi massist. Sõna "suhteline" suhtelises isotoopmassis viitab sellele mõõtkavale süsinik-12 suhtes. Suhteline isotoopmass on sarnane isotoopmassiga ja tal on täpselt sama arvuline väärtus kui isotoopmassil, kui isotoopmassi väljendatakse aatommassiühikutes. Erinevalt isotoopmassist ei ole suhtelisel isotoopmassil siiski ühikuid.

Nagu suhteline isotoopne mass, on ka suhteline aatommass (sümbol: _Ar) suhe, millel puuduvad ühikud. Suhteline aatommass on antud proovi elemendi keskmise aatomi massi ja süsinik-12 aatomi massi 1/12 suhe. Leiame elemendi proovi suhtelise aatommassi, arvutades välja suhteliste isotoopide masside arvukusega kaalutud keskmise. Näiteks, jätkates eespool toodud kloori näite, kui klooriproovis on 75% kloor-35 ja 25% kloor-37,

Küsimused ja vastused

K: Mis on aatommass?

K: Kuidas väljendatakse aatommassi?

K: Milline on süsinik-12 aatomi mass?

K: Mis määrab, millise elemendi aatom on?

K: Mis on isotoobid?

K: Mis vahe on aatommassi ja selle massiarvu vahel ?

Otsing