Suhteline aatommass
Suhteline aatommass (ka aatommass; sümbol: Ar) on aatomi raskuse mõõt. See on antud proovi elemendi keskmise aatommassi ja süsinik-12 aatomi massi 1/12 suhe. Teisisõnu ütleb suhteline aatommass, mitu korda on antud proovist pärit elemendi keskmine aatom raskem kui kaheteistkümnendik süsinik-12 aatomi aatomist. Sõna "suhteline" suhtelises aatommassis viitab sellele mõõtkavale süsiniku-12 suhtes. Suhtelise aatommassi väärtused on suhtarvud; suhteline aatommass on mõõtmeta suurus. Suhteline aatommass on sama, mis aatommass, mis on vanem termin.
Aatomi prootonite arv määrab, millise elemendiga on tegemist. Enamik looduses esinevaid elemente koosneb aga aatomitest, millel on erinev arv neutroneid. Teatud neutronite arvuga elemendi aatomi nimetatakse isotoobiks. Näiteks elemendil tallium on kaks tavalist isotoopi: tallium-203 ja tallium-205. Mõlemal talliumi isotoobil on 81 prootonit, kuid tallium-205-l on 124 neutronit, mis on 2 rohkem kui tallium-203-l, millel on 122 neutronit. Igal isotoobil on oma mass, mida nimetatakse isotoopmassiks. Suhteline isotoopne mass on isotoobi mass võrreldes 1/12 süsiniku-12 aatomi massiga. Isotoobi suhteline isotoopne mass on ligikaudu sama, mis tema massiarv, mis on prootonite ja neutronite arv tuumas. Nagu suhtelised aatommassi väärtused, on ka suhtelised isotoopmassi väärtused suhtarvud, millel ei ole ühikuid.
Me saame leida elemendi proovi suhtelise aatommassi, arvutades välja suhteliste isotoopide masside arvukusega kaalutud keskmise. Näiteks kui talliumi proov koosneb 30% tallium-203 ja 70% tallium-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204.4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\times 30)+(205\times 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204.4} 
Eeldatakse, et kahel proovil, mis koosnevad rohkem kui ühest isotoobist ja mis on kogutud kahest kaugel asuvast allikast Maal, on pisut erinevad suhtelised aatommassid. See on tingitud sellest, et iga isotoobi osakaal on eri kohtades veidi erinev.
Standardne aatommass on elemendi mitme normaalse proovi suhtelise aatommassi keskmine väärtus. Rahvusvahelise Puhta ja Rakenduskeemia Liidu (IUPAC) isotoopide hulga ja aatomimasside komisjon avaldab regulaarselt aatomimassi standardväärtusi. Iga elemendi standardne aatommass on esitatud perioodilisustabelis.
Sageli kasutatakse terminit suhteline aatommass, mis tähendab standardset aatommassi. See ei ole päris õige, sest suhteline aatommass on vähem spetsiifiline termin, mis viitab üksikutele proovidele. Üksikute elemendi proovide suhteline aatommass võib erineda elemendi standardne aatommassist. Näiteks võib teiselt planeedilt pärit proovi suhteline aatommass olla väga erinev Maal põhinevast standardväärtusest.
Suhteline aatommass ei ole sama mis:
Küsimused ja vastused
K: Mis on suhteline aatommass?
V: Suhteline aatommass (nimetatakse ka aatommassiks; sümbol: Ar) on mõõt, mis näitab, kui raske on aatom. See on antud proovi elemendi keskmise aatommassi ja süsinik-12 aatomi massi 1/12 suhe. Teisisõnu, see näitab, mitu korda on antud proovi keskmine aatom raskem kui üks kaheteistkümnendik süsinik-12 aatomist.
K: Mida tähendab "suhteline" suhtelises aatommassis?
V: Sõna "suhteline" suhtelises aatommassis viitab sellele, et see skaala on süsinik-12 suhtes, mis tähendab, et see mõõdab pigem kahe massi suhet, kui et sellel on ise mingeid konkreetseid ühikuid.
K: Mille poolest erinevad isotoobid üksteisest?
V: Isotoobid on aatomid, millel on erinev arv neutroneid, mis tähendab, et neil on erinevad massid ja seega erinevad suhtelised isotoopmassid. Näiteks talliumil on kaks tavalist isotoopi - tallium-203 ja tallium-205 -, millel mõlemal on 81 prootonit, kuid mis erinevad neutronite arvu poolest (203 puhul 122 ja 205 puhul 124).
K: Kuidas saab arvutada proovi suhtelist aatommassi?
V: Suhtelise aatommassi saame leida, arvutades vastava isotoobi suhteliste isotoopide masside arvukusega kaalutud keskmise. Näiteks kui proov koosneb 30% tallium-203 ja 70% tallium-205, siis arvutame A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
K: Mis on standardne aatommass?
V: Standardne aatommass on kõigi normaalsete proovide vastavate suhteliste aatommasside keskmine väärtus, mille IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry) avaldab korrapäraste ajavahemike järel. See väärtus on esitatud perioodilistes tabelites ning seda kasutatakse asendatavalt suhtelise aatommassiga, kui viidatakse üksikutele proovidele või elementidele.
Küsimus: Kuidas võivad erinevatest kohtadest võetud proovid erineda oma suhtelise aatommassi poolest?
V: Erinevatest kohtadest võetud proovide suhteline aatommass võib olla veidi erinev, kuna iga elemendi vastavate isotoopide osakaalud on nendes kohtades erinevad.
