Kiirust limiteeriv staadium
Keemilises reaktsioonis nimetatakse kõige aeglasemat sammu kiirust määravaks sammuks. See on samm, mille puhul on ülemineku seisundil suurim energia. Seda võib pidada kõige raskemini läbitavaks sammuks. See on ka samm, mida tuleb kasutada aktiveerimisenergia arvutamiseks.
Reaktsioonimehhanismi uurimisel on väga oluline teada, milline samm on kiirust määrava tähtsusega. Seda seetõttu, et kui seda sammu muuta, võib reaktsioon kulgeda palju kiiremini. Seda saab teha näiteks teistsuguse reaktiivi kasutamise või temperatuuri või rõhu muutmisega. Mehhanismi mis tahes muu etapi tingimuste muutmine ei muuda reaktsiooni üldist kiirust üldse.
Kiiruse võrrandis, mis on võrrand reaktsiooni kiiruse arvutamiseks molekulide kontsentratsioonist, on tavaliselt oluline ainult kiirust määrav samm.
Küsimused ja vastused
K: Mis on määrava tähtsusega samm?
V: Kiirust määrav samm on samm, mille puhul on ülemineku olekul kõige suurem energia ja see on kõige aeglasem samm keemilise reaktsiooni sees.
K: Miks on kiirust määrav samm reaktsioonimehhanismi uurimisel oluline?
V: Reaktsioonimehhanismi uurimisel on oluline teada, milline samm on kiirust määrav, sest kui seda sammu muuta, võib reaktsioon kulgeda palju kiiremini.
K: Kuidas saab kiirust määrava sammu muutmisega reaktsiooni kiirust suurendada?
V: Reaktsiooni kiirust saab suurendada kiirust määrava sammu muutmisega. Seda saab teha näiteks teise reaktiivi kasutamise või temperatuuri või rõhu muutmisega.
K: Kas mehhanismi mõne muu etapi tingimuste muutmine muudab reaktsiooni üldist kiirust?
V: Ei, mehhanismi mõne teise etapi tingimuste muutmine ei muuda reaktsiooni üldist kiirust üldse.
K: Mis on aktiveerimisenergia?
V: Aktivatsioonienergia on energia, mis on vajalik reaktsiooni toimumiseks ja mis määratakse kindlaks kiirust määrava sammuga.
K: Mis on kiiruse võrrand?
V: Kiiruse võrrand on võrrand, mille abil arvutatakse reaktsiooni kiirus molekulide kontsentratsiooni põhjal.
K: Milline on kiirust määrava sammu roll kiiruse võrrandis?
V: Tavaliselt on kiiruse võrrandis oluline ainult kiirust määrava samm. See määrab reaktsiooni kiiruse reaktantide kontsentratsioonidest.
