Liitium

Liitium (kreeka keelest lithos 'kivi') on pehme, hõbevalge metall, mille sümboliks on Li. See on kolmas keemiline element perioodilisustabelis. See tähendab, et tema tuumas on 3 prootonit ja selle ümber 3 elektroni. Tema aatomiarv on 3. Massiarv on 6,94. Sellel on kaks tavalist isotoopi:⁶ Li ja⁷ Li. ⁷Li on levinum. 92,5% liitiumist on⁷ Li. Liitium on pehme hõbedane metall, mis on väga reaktiivne. Seda kasutatakse liitiumpatareides ja teatavates ravimites.

Omadused

Füüsikalised omadused

Liitium on üks leelismetallidest. Liitium on hõbedane tahke metall (värskelt lõigatuna). See on väga pehme. Seega saab seda kergesti noaga lõigata. Ta sulab madalal temperatuuril. See on väga kerge, sarnaneb puidule. Ta on kõige väiksema tihedusega metall ja kõige väiksema tihedusega element tahkes või vedelas olekus. See suudab hoida rohkem soojust kui ükski teine tahke element. See juhib kergesti soojust ja elektrit.

Keemilised omadused

See reageerib veega, eraldades vesinikku ja moodustades aluselise lahuse (liitiumhüdroksiid). Seetõttu tuleb liitiumi säilitada vaseliinis. Naatriumi ja kaaliumi saab säilitada õlis, kuid liitiumi ei saa, sest see on nii kerge. See lihtsalt hõljub õlil ja ei ole sellega kaitstud.

Liitium reageerib ka halogeenidega. Ta võib reageerida lämmastikgaasiga, et saada liitiumnitriidi. Ta reageerib õhuga, tekitades musta tuhka ja seejärel valget pulbrit, mis koosneb liitiumhüdroksiidist ja liitiumkarbonaadist.

Keemilised ühendid

Vt ka: Kategooria:Liitiumiühendid

Liitium moodustab ainult ühe oksüdatsiooniastmega keemilisi ühendeid: +1. Enamik neist on valged ja mitteaktiivsed. Leegis kuumutamisel annavad nad ereda punase värvi. Nad on veidi mürgised. Enamik neist lahustub vees. Liitiumkarbonaat lahustub vees vähem kui teised leelismetallide karbonaadid, näiteks naatriumkarbonaat.

Liitiumkarbonaat, mida kasutatakse meditsiinis
Liitiumkloriid, värvitu kristalne tahke aine, kuumutamisel punane leek
Liitiumhüdroksiid, tugev alus, mida kasutatakse süsinikdioksiidi eemaldamiseks kosmoselaevadel.
Liitiumnitraat, oksüdeeriv aine
Liitiumnitriid, tugev alus
Liitiumoksiid, lahustub vees liitiumhüdroksiidiks
Liitiumperoksiid, reageerib veega hapniku saamiseks.

Liitiumnitraat

Liitiumhüdroksiid

Liitiumkarbonaat

Liitiumkloriid

Leegikatse liitiumi jaoks

Esinemine

See ei esine looduses elemendina. See esineb ainult liitiumiühendite kujul. Ookeanis on suures koguses liitiumi. Teatud graniitides on suures koguses liitiumi. Enamik elusolendeid sisaldab liitiumi. On kohti, kus palju liitiumi on soolas. Mõnedes silikaatides on liitiumi.

Ajalugu

Liitiumi (kreeka keeles lithos, mis tähendab "kivi") avastas Johann Arfvedson 1817. aastal. 1818. aastal täheldas Christian Gmelin, et liitiumsoolad annavad leegis eredalt punast värvi. W. T. Brande ja Sir Humphrey Davy kasutasid hiljem liitiumoksiidi elektrolüüsi elemendi isoleerimiseks. Esimesena kasutati liitiumi määretes. Seejärel sai liitiumi suureks kasutusalaks tuumarelvad. Liitiumi kasutati ka selleks, et muuta klaas kergemini sulavaks ja alumiiniumoksiid kergemini sulavaks alumiiniumi valmistamisel. Nüüd kasutatakse liitiumi peamiselt patareides.

Ilmselt sai ta nime "liitium" seetõttu, et see avastati mineraalist, samas kui teised tavalised leelismetallid avastati esmalt taimekoes.

Ettevalmistus

Seda valmistatakse, saades liitiumkloriidi basseinidest ja allikatest. Liitiumkloriid sulatatakse ja elektrolüüsitakse. Nii saadakse vedelat liitiumi ja kloori.

Kasutab

Nagu üks element

Seda kasutatakse peamiselt patareides. Liitiumi kasutatakse anoodina liitiumakus. Sellel on suurem võimsus kui tsingiga patareidel, näiteks leeliselementidel. Ka liitiumioonakud sisaldavad liitiumi, kuigi mitte elemendina. Seda kasutatakse ka soojusisaldussulamites. Liitiumist valmistatakse liitiumorgaanilisi ühendeid. Neid kasutatakse väga tugevate aluste jaoks.

Keemilistes ühendites

Liitiumiühendeid kasutatakse mõnedes ravimites, mida tuntakse meeleolu stabiliseerijatena. Liitiumniobaati kasutatakse mobiiltelefonide raadiosaatjates. Mõnda liitiumiühendit kasutatakse ka keraamikas. Liitiumkloriid võib absorbeerida vett teistest asjadest. Mõnda liitiumiühendit kasutatakse seebi ja rasva valmistamiseks.

Ohutus

Liitium reageerib veega, tekitades ärritavat suitsu ja kuumust. See ei ole nii ohtlik kui teised leelismetallid. Liitiumhüdroksiid on väga söövitav.

Isotoobid

Leediumil on 5 isotoopi, mille tuumas on vastavalt 2, 3, 4, 5 ja 6 neutronit. Kõige levinum isotoop looduses on₃ Li⁷ , mis moodustab 92,58 % kõigist isotoopidest. Teine laialt levinud isotoop on₃ Li⁶ , mis moodustab 7,42 % kogu isotoopide arvust. Ülejäänud 3 isotoopi esinevad väga väikestes kogustes. Liitiumi aatommass on 6,939.

Seotud leheküljed

Leelismuldmetallid
Berüllium

Küsimused ja vastused

K: Mis on liitiumi sümbol?

V: Liitiumi sümbol on Li.

K: Mis on liitiumi aatomiarv?

V: Liitiumi aatomiarv on 3.

K: Mitu prootonit on liitiumi aatomi tuumas?

V: Liitiumi aatomi tuumas on 3 prootonit.

K: Millised on kaks tavalist liitiumi isotoopi?

V: Kaks tavalist liitiumi isotoopi on 6Li ja 7Li.

K: Milline isotoop on levinum?

V: 7Li on levinum, moodustades 92,5% kõigist looduslikult esinevatest liitiumi aatomitest.

K: Millised omadused on liitiumil?

V: Liitiumil on pehme, hõbevalge värvus ja ta on väga reaktiivne.